Медный купорос в природе - Клуб органического земледелия

Медный купорос в природе

Медный купорос является кристаллогидратом сульфата меди, то есть в структуру данного вещества входят еще и молекулы воды. Он обладает теми основными свойствами, которые характерны для обыкновенного купрум сульфата. Следует сказать, что это соль, поэтому для нее характерно химическое поведение, которым отличаются многие другие вещества данной группы.

Физические свойства

Медный купорос представляет собой твердое кристаллическое вещество синего цвета. Оно растворимо в воде. На одну молекулу сульфата купрума в структуре вещества приходится пять молекул воды. Безводный же он не обладает каким-либо цветом. В природе его можно встретить в виде некоторых минералов, таких как халькантит. Данный камень мало кому известен и редко используется.

Химические свойства сульфата меди (медного купороса)

Как и любой другой сульфат, медный может разлагаться под воздействием высоких температур. При такого рода реакции образуется оксид купрума, диоксид серы и кислород. Также сульфат меди, как и другие соли, может быть участником реакции замещения. При такого рода взаимодействии более активный металл, который стоит левее купрума в электрохимическом ряду активности, вытесняет атом меди из соединения и занимает его место. К примеру, добавив натрий к рассматриваемому веществу, можно получить сульфат натрия и медь, которая выпадет в осадок. Кроме того, данное вещество способно реагировать с основными и кислотными гидроксидами, а также другими солями. Для примера можно привести реакцию купрум сульфата с гидроксидом кальция — основанием. В результате этого взаимодействия выделяется гидроксид меди и сульфат кальция. В качестве примера реакции этой соли с кислотой можно взять взаимодействие ее с фосфорной, в результате которого образуется фосфат меди и сульфатная кислота. При смешивании сульфата меди с раствором другой соли происходит реакция обмена. То есть, если добавить к нему, к примеру, хлорид бария, то можно получить хлорид меди и сульфат бария, выпадающий в осадок (если один из продуктов не является осадком, газом или водой, реакция не сможет осуществиться).

Получение данного вещества

Медный купорос можно получить с помощью двух основных способов. Первый — это взаимодействие гидроксида меди с концентрированной сульфатной кислотой. При этом выделяется также значительное количество воды, часть которой идет на гидратацию. Второй метод получения данного вещества — взаимодействие концентрированной серной кислоты непосредственно с медью. Такого рода реакция может осуществиться только при специфических условиях в виде повышенной температуры. Также возможно осуществить реакцию между оксидом меди и сульфатной кислотой, в результате которой также образуется нужное вещество и вода. Кроме того, медный купорос получают посредством обжига сульфитов меди.

Применение медного купороса

Данное вещество нашло свое основное применение в садоводческой сфере — оно используется для защиты растений от болезней и вредителей благодаря своим антисептическим и дезинфицирующим средствам. Также данное вещество широко применяется в сельском хозяйстве, так как с его помощью можно повысить морозоустойчивость и иммунитет растений к грибкам. Кроме того, медный купорос используют в металлургии, а также в строительстве. Им пропитывают древесину для придания ей огнеупорных свойств. В пищевой промышленности его часто используют как консервант. Кроме всего перечисленного выше, медный купорос применяют для изготовления красок, для проведения качественных реакций на катионы цинка, марганца и магния.

Кристаллы из медного купороса

Интересным и увлекательным для детей занятием является выращивание кристаллов из разнообразных веществ. Сырьем для такого занимательного эксперимента может послужить много разных соединений, в том числе кухонная соль, а также медный купорос. Свойства данного вещества позволяют вырастить из его порошка, купленного в любом магазине для садоводов, большой кристалл. Для этого не нужно будет прилагать слишком много усилий. Чтобы вырастить кристалл медного купороса, нужно взять любую емкость. В нее следует налить воду и засыпать сам порошок, при этом нагревая жидкость, чтобы способствовать более быстрому растворению в ней вещества. Добавлять медный купорос нужно, покуда возможно его растворение в воде. Таким образом мы получаем очень насыщенный раствор. Затем можно оставить его так, просто накрыв чем-либо, а можно закрепить на крышке с внутренней стороны нитку с подвешенной на ней бусиной или пуговицей, чтобы она ровно висела — таким образом кристаллы будут расти на нитке, а не на дне емкости. Нужно следить за тем, чтобы ее не передвигали с места на место, иначе ничего не получится. Каждый день или раз в несколько дней нужно понемногу добавлять в раствор медный купорос для поддержания высокой насыщенности, чтобы кристаллы не начали снова растворяться в воде. Примерно после двух недель подобных манипуляций, если сделать все правильно, можно получить довольно большой кристалл.

Медный купорос. Качественные реакции, проводимые с его помощью

С помощью данного вещества можно определить наличие катионов цинка. Если добавить в раствор медный купорос, и при этом выпадет мутный осадок, значит, там содержатся соединения цинка. Также с помощью рассматриваемого вещества можно определить наличие катионов магния. В этом случае в растворе также выпадет осадок.

Как определить, что в растворе есть медный купорос?

Самой распространенной качественной реакцией, которую возможно провести в домашних условиях, является взаимодействие раствора с железом. Можно взять любое железное изделие. Если, опустив его на некоторое время в раствор, вы увидите на нем красноватый налет, значит, медный купорос присутствует. Данный налет представляет собой медь, которая осела на железном изделии. Сульфат железа, который также выделяется вследствие данной реакции замещения, уходит в тестируемый раствор. Еще одним, уже менее доступным вариантом для определения наличия данного вещества в растворе является реакция с любой растворимой солью бария. При этом сульфат бария выпадет в осадок. Также можно провести тест с помощью любого алюминиевого изделия по тому же принципу, что и первая описанная реакция. В этом случае также должен образоваться налет красноватого цвета, который свидетельствует о замещении атомами алюминия атомов купрума и образовании сульфата алюминия и чистой меди.

Заключение

Если кратко подвести итог всему написанному выше, можно сказать, что медный купорос является очень широко распространенным и всем известным веществом, которое применяется во многих сферах человеческой жизни. Он может находить свое применение как в разнообразных отраслях промышленности, так и в домашних условиях: в развлекательных целях или для ухода за растениями. Также данное вещество пользуется популярностью у тех людей, кто разводит рыбок, — оно предохраняет аквариум от загрязнения микроводорослями. Сульфат купрума легко получить в лабораторных условиях. Он имеет невысокую себестоимость, вследствие чего он и получил такое широкое распространение и применяется в самых различных целях.

В древнеиндийских источниках, относящихся к началу новой эры, можно найти описание использования в кустарном производстве, а также в медицинских целях редких природных минералов – медного и железного купоросов. Медный купорос CuSO 4 · 5H 2 O (минерал халькантит; к этой же группе минералов относятся джококуит MnSO 4 · 5H 2 O и сидеротил FeSO 4 · 5H 2 O) встречается в виде кристаллов и натечных масс, которые находят в рудниках, где добывают медь. Наиболее значительные отложения халькантита (до 12% в медной руде) были найдены в Чили. Воды, вытекающие из таких шахт, всегда содержат растворенную соль меди. Плиний описывал медные рудники в Испании, где получали медь осаждением ее железом из раствора медного купороса. В год таким способом из одной шахты можно было получить до 100 тонн меди. Этот способ сохранился и в средние века, когда из рудничных вод получали медь близ Уиклоу на восточном побережье Ирландии.

Читайте также:  Устройство зерноуборочного комбайна дон 1500

Железный купорос FeSO 4 · 7H 2 O изредка встречается в природе в виде минерала мелантерита. Обычно это натечные образования в виде сталактитов и очень редко – зеленые или серые из-за примесей хрупкие кристаллы, обладающие стеклянным блеском. Мелантерит образуется в результате окисления дисульфида железа – пирита под действием кислорода воздуха в присутствии влаги. Очень часто этот минерал содержит в больших или меньших количествах медь – от смешанных кристаллов состава (Fe,Cu)SO 4 · 7H 2 O вплоть до чисто медного бутита CuSO 4 · 7H 2 O. К группе мелантерита относятся также минералы биберит (кобальтовый купорос) CoSO 4 · 7H 2 O, маллардит (марганцевый купорос) MnSO 4 · 7H 2 O и цинкмелантерит – смешанный сульфат состава (Zn, Mn, Fe 2+ )SO 4 · 7H 2 O. В природе найден также минерал госларит (белый, или цинковый купорос) ZnSO 4 · 7H 2 O.

Многие из перечисленных веществ имеют бытовое название купоросов. С химической точки зрения купоросы – это кристаллогидраты некоторых сульфатов двухвалентных металлов с общей формулой MSO 4 · n H 2 O, где M – катионы Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Mn 2+ ( n = 7) и Cu 2+ ( n = 5). Происхождение слова «купорос» в точности неизвестно. Оно пришло в русский язык в 17 в., в опубликованном в 1704 словаре Ф.Поликарпова приведено и другое название – копервас. Так что не исключено, что купорос – это искаженное старонемецкое Kupferwasser (дословно «медная вода»). По другой версии, купорос произошел от латинского cuprirosa – «медный цветок». В пользу этого свидетельствует средневековое английское название медного купороса – coperose, которое позже перешло в copperas. Так же называли «зеленый, синий и белый купоросы» – гидратированные сульфаты железа, меди и цинка. Во многих европейских языках современное название купороса – vitriol. Это слово, известное с 14 в., происходит от латинского vitrum – стекло. Кристаллы медного и железного купоросов действительно выглядят так, как будто изготовлены из цветного стекла (в античное время все стекла были окрашены примесями).

Старинное название концентрированной серной кислоты – купоросное масло или купоросный спирт (spiritus vitrioli) связан со способом ее получения, который известен с 11 в. и сохранился вплоть до 18. По этому способу серную кислоту получали прокаливанием железного купороса и обе соли при нагревании обезвоживаются, а при температуре выше 600 ° С разлагаются: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 ; 2KAl(SO 4 ) 2 = K 2 SO 4 + Al 2 O 3 + 3SO 3 . Разбавляя продукт перегонки водой, получали серную кислоту желаемой крепости. Немецкий химик 17 в. Иоганн Глаубер называл концентрированную серную кислоту, полученную таким способом, «кислым купоросным маслом» (acidum oleum vitrioli).

Нагреванием смеси селитры, медного или железного купороса и квасцов получали азотную кислоту. Фактически это был прообраз более позднего лабораторного способа получения азотной кислоты из селитры: 2KNO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + HNO 3 .

Из всех купоросов наиболее известен медный купорос – пятиводный кристаллогидрат сульфата меди(II). Это самая распространенная в лабораториях медная соль, а также наиболее устойчивая из кристаллогидратов сульфата меди. Медный купорос образует прекрасно оформленные кристаллы в форме косых параллелепипедов красивого яркосинего цвета, хорошо растворимых в воде (14,3 г при 0 ° С в расчете на безводный сульфат, 20,5 г при 20 ° С, 75,4 г при 100 ° С). При хранении в сухой атмосфере или при нагревании до 105° С кристаллы медного купороса теряют две молекулы воды, переходя в синий тригидрат CuS O 4 · 3H 2 O. При 150 о С образуется моногидрат CuSO 4 · H 2 O, а полное обезвоживание происходит при 250 ° С. При этом синяя соль превращается в белый порошок (примеси обычно придают ей серый цвет). Безводная соль и моногидрат жадно притягивают воду и могут служить осушителями.

В результате гидролиза растворы медного купороса имеют кислую реакцию. В щелочных растворах медный купорос образует основные соли, например, CuSO 4 · 3Cu(OH) 2 · nH 2 O, где n = 0, 2, 5. При избытке сульфата щелочного металла образуются двойные соли (шёниты) бледного сине-зеленого цвета, которые кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов состава M 2 Cu(SO 4 ) 2 · 6H 2 O, где М = NH4 + , K + , Rb + , Cs + . Известны и смешанные сульфаты (двойные купоросы) медного купороса с сульфатом марганца, цинка, кадмия, кобальта, никеля, железа(II). При добавлении даже к сильно разбавленному бледно-голубому раствору медного купороса аммиака раствор приобретает глубокий сине-фиолетовый цвет в результате образования комплексных аммиакатов меди.

В природе медный купорос встречается в виде минерала халькантита; известны также минералы с другим содержанием воды: бонаттит (тригидрат CuSO 4 · 3H 2 O), бутит (гептагидрат CuSO 4 · 7H 2 O), халькокианит (безводный сульфат).

Получают медный купорос растворением оксида меди или медных отходов в разбавленной серной кислоте (в последнем случае окислителем меди служит продуваемый через раствор воздух), при обжиге сульфидов меди, как побочный продукт при очистке меди методом электролиза с растворимым медным анодом.

Медный купорос применяют как протраву при крашении тканей, для консервирования древесины, протравливания семян. Известный инсектицид бордосская жидкость представляет собой смесь растворов медного купороса и известкового молока; последний добавляют для нейтрализации раствора, чтобы растения не получили кислотного ожога.

В медицине разбавленный (0,25%-ный) раствор медного купороса применяют как антисептическое и вяжущее средство, 5%-ный раствор – при ожогах белым фосфором, а 0,5%-ный раствор – внутрь при отравлениях белым фосфором. Это применение основано на переводе фосфора в нерастворимый фосфид и частично – в металлическую медь; процесс приблизительно можно передать уравнением 18P + 20CuSO 4 + 32H 2 O = 8H 3 PO 4 + 5Cu + 5Cu 3 P 2 + 20H 2 SO 4 . Малые дозы медного купороса (несколько капель 1%-ного раствора в молоке) назначают иногда при анемии для усиления кроветворения.

Железный купорос получают растворением железа в разбавленной серной кислоте без доступа воздуха (чтобы исключить окисление двухвалентного железа), прокаливанием пирита FeS 2 с последующим растворением образовавшегося сульфата FeSO 4 в воде. Чистый купорос FeSO 4 · 7H 2 O – голубовато-зеленые призматические прозрачные кристаллы, хорошо растворимые в воде. При нагреве до 64 о С они плавятся (растворяются в собственной кристаллизационной воде). При длительном хранении на воздухе, особенно при повышенной температуре, кристаллы купороса частично теряют воду и выветриваются, при этом зеленые кристаллы белеют. При частичном их окислении до сульфата железа(III) на поверхности кристаллов появляется желтая корочка; этот процесс катализируется присутствием в железном купоросе ионов Fe 3+ . При нагревании кристаллов FeSO 4 · 7H 2 O до 60–80 ° С происходит отщепление от гептагидрата трех молекул воды c образованием тетрагидрата FeSO 4 · 4H 2 O, еще три молекулы отщепляются при 110–160 ° С и только при температурах 540–550 ° С соль теряет последнюю молекулу кристаллизационной воды. При более сильном прокаливании сульфат железа разлагается, что раньше использовали для получения серной кислоты.

Водные растворы железного купороса обладают восстановительными свойствами, что используется в аналитической химии. Но так как кристаллический железный купорос на воздухе нестабилен (выветривается), для получения растворов сульфата железа(II) с точно известной концентрацией используют устойчивый двойной сульфат железа – аммония (соль Мора) (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 · 6H 2 O. В растворе ионы Fe 2+ легко окисляются до ионов Fe 3+ многими окислителями, например:

Читайте также:  Тиз елховка сектор б

При окислении водных растворов железного купороса выпадает осадок основного сульфата железа(III) Fe(OH)SO 4 , а в растворе остается Fe 2 (SO 4 ) 3 .

Железный купорос в виде растворов применяют как компонент электролитов в гальванотехнике, для пропитки древесины с целью предохранить ее от гниения, для получения железосодержащих пигментов. В медицине железный купорос входит в состав антианемических средств, назначаемых при нехватке в организме железа. Для лучшего усвоения и для предохранения от окисления железный купорос в различных препаратах смешивают с различными органическими соединениями, например, с аскорбиновой кислотой (препарат «Ферроплекс», «Фенюльс» и др.).

Очень интересно старое применение железного купороса для изготовления чернил. На нижних сторонах дубовых листьев, обычно к концу лета, часто встречаются красивые круглые орешки-галлы. Иногда их бывает так много, что листья тяжело свисают вниз. Сначала галлы зеленые, потом краснеют и выглядят как маленькие яблочки, прилипшие к листу. Самому дубу галлы ни к чему – они образуются на листьях дуба от укуса крохотной мушки – орехотворки. Самка мушки, откладывая яйца, ранит дубовый лист, вызывая образование на нем патологических наростов. Развивающиеся личинки находят внутри этих наростов надежную защиту. Когда орешки-галлы созреют, из них выводятся маленькие крылатые насекомые с четырьмя прозрачными клетчатыми крылышками. Галлы интересны тем, что содержат много танина – смеси дубящих веществ (танин содержится и в дубовой коре, но там его в 2–3 раза меньше).

Еще в древности галлы применяли в медицинской практике, для выделки кож, называя их «дубильными орешками». Но самое известное их применение было изготовление чернил; отсюда другое название галлов – «чернильные орешки». Для получения чернил к соку из галлов добавляли железный купорос. На воздухе полученный раствор приобретал глубокий фиолетово-черный цвет. Реакция эта очень чувствительная: окраска появляется даже с очень малым количеством железа. Еще в 17 в. Р.Бойль установил, что «одна крупинка купороса, растворенная в таком количестве воды, которое в шесть тысяч раз превышает ее вес, способна дать с дубильным орешком пурпурную настойку». Добавление к чернилам камеди – густого сока некоторых деревьев, например, вишневого – придавало чернилам красивый блеск. Вот один из старинных рецептов приготовления черных чернил: камеди – 3 части, железного купороса – 2 части, чернильных орешков – 3 части, воды – 30 частей. Чернила эти очень устойчивы: сохранились, например, написанные ими средневековые рукописи. Сразу после высыхания эти чернила имели черный цвет, а со временем приобретали темно-коричневый оттенок. При большой концентрации железного купороса в исходном растворе чернила частично «проедали» бумагу, так что написанное становилось видно с другой стороны листа.

Цинковый купорос ZnSO 4 · 7H 2 O начали получать из цинковых руд еще в 17 в. Для этого природный сульфид цинка обжигали при невысокой температуре и выщелачивали образовавшийся сульфат цинка водой. В настоящее время его получают действием серной кислоты на цинковую обманку. Растворы цинкового купороса из-за гидролиза имеют кислую реакцию. При кристаллизации из растворов выделяются бесцветные прозрачные ромбические кристаллы, очень хорошо растворимые в воде: 41,8 г в 100 г воды при 0 ° С (в расчете на безводную соль), 54,1 г при 20 ° С и 74,8 г при 70 ° С; при более высоких температурах растворимость снижается. При нагревании кристаллов цинкового купороса они постепенно теряют воду, а при сильном прокаливании до 930 ° С превращаются в оксид цинка ZnO с отщеплением SO 3 .

Цинковый купорос применяют в производстве вискозы, в качестве микроудобрения, как добавку к кормам, для пропитки древесины (например, шпал), чтобы предохранить ее от гниения. Раствор цинкового купороса – электролит при выделении цинка электролизом в процессах цинкования металлов для их защиты от коррозии. В медицине цинковый купорос применяют как антисептическое и вяжущее средство при конъюнктивитах (глазные капли), при хроническом ларингите (смазывание 0,5%-ным раствором).

Кобальтовый купорос CoSO 4 · 7H 2 O – красные кристаллы, хорошо растворимые в воде с образованием розовых растворов. При нагревании до 43 ° С гептагидрат превращается в оранжево-красный гексагидрат CoSO 4 · 6H 2 O, при дальнейшем нагревании идет постепенная потеря еще пяти молекул, а полное обезвоживание происходит при 250 ° С. Растворы кобальтового купороса – компоненты электролита для покрытия других металлов кобальтом. Его используют также для получения пигментов для керамики и стекла.

Никелевый купорос NiSO 4 · 7H 2 O – изумрудно-зеленые ромбические кристаллы, хорошо растворимые в воде; при 31,5 ° С они плавятся и переходят в гексагидрат NiSO 4 · 6H 2 O. Выше 85 ° С устойчив моногидрат NiSO 4 · H 2 O, который полностью обезвоживается при 280 ° С. В природе никелевый купорос встречается в виде минерала моренозита в сульфидных никелевых рудах. Никелевый купорос широко используется как для электрохимического выделения чистого никеля из растворов, так и для никелирования различных металлов с целью защитить их от коррозии и придать красивый внешний вид. Его применяют также в качестве фунгицида для борьбы с грибковыми и бактериальными болезнями сельскохозяйственных растений.

Иногда к купоросам относят гептагидрат сульфата марганца MnSO 4 · 7H 2 O – розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде (52,9 г на 100 г воды при 0 ° С в расчете на безводную соль). Гептагидрат – редкое соединение, поскольку оно устойчиво только при температуре ниже 8,6 ° С, а при более высоких отщепляет сначала две молекулы воды, переходя в пентагидрат MnSO 4 · 5H 2 O, выше 27 ° С образуется MnSO 4 · 4H 2 O, выше 43 ° С – MnSO 4 · 2H 2 O, выше 60 – 100 ° С – MnSO 4 · H 2 O, а последняя молекула воды отщепляется при нагревании выше 200 ° С.

Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия , т. 2. М., Мир, 1972
Машковский М.Д. Лекарственные средства , т. 2. М., Новая Волна, 2000

Это химическое вещество пользуется популярностью у садоводов, которые заботятся о состоянии растений на дачном участке. Совсем необязательно знать его формулу, важно, что регулярное опрыскивание деревьев весной, обработка кустарников осенью помогает спасти урожай от заболеваний и вредителей. Как правильно приготовить раствор, какие еще есть области применения этого вещества, представляет ли оно опасность – ответы на вопросы полезны не только садоводам.

Что такое медный купорос

Медь сернокислая пятиводная – это название имеет неорганическое химическое соединение. Если соблюдать дозировку, оно обладает полезными свойствами, при больших количествах способно провести к смерти. Состав характеризуется токсичностью, относится к 4 классу опасности ядовитых веществ:

при попадании порошка внутрь раздражает слизистые оболочки;

  • проникает через кожу в организм при обратном всасывании пота;
  • при попадании на еду может вызвать пищевое отравление;
  • не исключен летальный исход.
  • Химическое соединение – порошок голубого цвета или прозрачные ярко-синие триклидные кристаллы, содержащее в составе 24% меди. Препарат обладает физическими свойствами:

  • отсутствие запаха;
  • высокая гигроскопичность;
  • хорошая растворимость в спирте воде, растворах серной кислоты с большой концентрацией;
  • температура разложения – 100-250;
  • выветривается на воздухе;
  • смертельная доза – 35 мл жидкости концентрацией 5%.
  • Формула

    Что такое сульфат меди? Это вещество, получаемое в промышленных условиях как результат химической реакции. Оно обладает очень высокой гигроскопичностью, при поглощении жидкости образует кристаллы – пентагидрат сульфата меди. Другое название соединения – медный купорос или медная соль серной кислоты. Состав имеет химическую формулу CuSO4 5H2O. В ней наблюдается связь одной молекулы соли с пятью молекулами воды.

    Читайте также:  Настоять спирт на черной смородине

    Свойства

    Если сернокислую медь использовать правильно, то будут только положительные эффекты от применения. При этом она безопасна, не накапливается организмом, растениями и почвой, не дает побочных эффектов. Полезные свойства соединения:

  • антисептическое;
  • прижигающее;
  • дезинфицирующее;
  • фунгицидное – противодействует грибкам, бактериям, плесени;
  • не вызывает привыкания у вредоносных насекомых;
  • способствует синтезу фитогормонов у растений.
  • Для чего нужен

    Благодаря своим химическим свойствам медь сернокислая находит огромное применение во многих областях. Ее используют как пищевую добавку при выращивании сельскохозяйственных животных, для дезинфекции при содержании скота. Состав применяется:

    для очистки водоемов, бассейнов;

  • как компонент для изготовления препаратов в фармакологии;
  • при химической обработке воды.
  • Состав широко используется в промышленности:

    горнодобывающей – при получении кобальта, цинка, свинца;

  • металлургической – как состав для гальванических ванн, изготовления медных катодов;
  • для производства печатных плат;
  • при изготовлении электрических батарей;
  • для выпуска стекла, зеркал;
  • при производстве пигментов, красителей для кожи, керамики, текстиля;
  • как пищевая добавка Е 519 в продуктах;
  • для изготовления ацетатного полотна, красок.
  • Применение медного купороса в садоводстве

    Особой популярностью пользуется купорос в сельском хозяйстве и в огородах. Он находит применение в различных качествах. Химическое вещество используется:

    для борьбы с фитофторозом на томатах и картофеле;

  • как средство от садовых вредителей;
  • для обеззараживания земли;
  • как подкормка при дефиците меди в почве;
  • как удобрение для садовых и комнатных растений;
  • для обработки стен от плесени в ямах, сараях;
  • для целей профилактики грибковых заболеваний кустов и деревьев, садовых вредителей.
  • Весной

    Как обрабатывать медным купоросом растения на садовом участке? Применение химического вещества имеет особенности, зависящие от времени года. В весеннее время:

    до распускания почек обрабатывают растения от плодовой гнили готовым раствором с концентрацией 1% – яблони, груши, айву;

  • ранней весной проливают землю рабочей жидкостью с насыщенность 0,5% от черной ножки, серой гнили;
  • перед посадкой производят обеззараживание картофеля 0,2% жидкостью от фитофтороза;
  • добавляют к раствору для побелки деревьев.
  • Чтобы получить ранние всходов огурцов, семена замачивают на 10 часов в теплом 0,2% составе. К весенним работам относится дезинфекция корней саженцев. Их выдерживают 3 минуты в составе с насыщенностью 1%, затем тщательно промывают водой. Для протравливания от болезней семян выдерживают 15 минут в специальной смеси, затем хорошо промывают. Для приготовления раствора в 10 литрах теплой воды растворяют:

    2 г борной кислоты;

  • 10 граммов марганцовокислого калия;
  • столько же порошка медной соли серной кислоты.
  • Летом

    При появлении на участке вредителей или признаков заболеваний, производят обработку винограда, опрыскивания роз, листьев растений и кустарников. С возникновением летом признаков фитофтороза на картофеле, томатах применяют фунгициды. Для приготовления состава:

    налить 10 литров воды;

  • развести медный купорос – 100 грамм порошка;
  • произвести опрыскивание кустов в сухую погоду без ветра.
  • Осенью

    При окончании огородного сезона проводят обработку растений, деревьев и приствольных кругов от вредителей и заболеваний. Для лечения грибка в осеннее время рекомендуют применять крепкий раствор бордоской жидкости. Чтобы его приготовить, необходимо:

    взять 10 литров воды;

  • добавить 400 г гашеной извести;
  • всыпать 300 г порошка медной соли серной кислоты;
  • тщательно размешать.
  • Применение медного купороса в медицине

    Хотя врачи официальной медицины настороженно относятся к применению этого вещества для лечения заболеваний, народные целители практикуют использование и показывают положительные результаты. Они отмечают, что полезные свойства медной соли серной кислоты способствуют выздоровлению при наличии:

  • грибковых заболеваний;
  • сахарного диабета;
  • гинекологических патологий;
  • инфекционных болезней;
  • злокачественных опухолей;
  • приступов эпилепсии;
  • полиартрита.
  • Антисептик

    Применение раствора рекомендуется при гинекологических заболеваниях, вследствие антисептических, прижигающих, противоинфекционных свойств. Можно ли спринцеваться медным купоросом? Лучше перед проведением процедуры посоветоваться с гинекологом. После его разрешения важно соблюдать все пропорции, чтобы не получить побочных эффектов, опасных для жизни.

    Для спринцевания сначала делают маточный раствор – разводят в литре кипятка столовую ложку чистых кристаллов сульфата меди, приобретенных в аптеке. Состав необходимо отфильтровать. Для приготовления рабочего раствора потребуется:

    взять 0,5 литра теплой кипяченой воды;

  • влить столовую ложку маточного состава;
  • перемешать;
  • вечером провести процедуру спринцевания;
  • утром повторить с раствором соды;
  • выполнять раз за неделю.
  • Для прижиганий

    Опытные дерматологи отмечают эффект от использования пентагидрата сульфата меди при лечении мокрой экземы. Для этого необходимо приготовить синюю мазь. При ее регулярном нанесении происходит прижигание болезненных язвочек. Через два дня они из синих становятся коричневыми и отваливаются. Для изготовления состава потребуется:

    измельчить голубые кристаллы пентагидрата сульфата меди;

  • просеять их через 3 слоя марли;
  • смешать равные части с чистым вазелином;
  • легонько расчесать небольшой участок кожи;
  • нанести мазь;
  • втереть;
  • постепенно обработать всю поверхность.
  • При отравлении

    Долгие годы существовала практика применения медного купороса при появлении признаков отравлении в качестве средства, вызывающего рвоту. Поскольку даже небольшое нарушение концентрации раствора может вызвать серьезные проблемы со здоровьем, современные медики отказались от такого метода лечения. Однако Всемирная организация здравоохранения в своей анатомической терапевтической системе классификации считает это вещество антидотом.

    Лечение медным купоросом в народной медицине

    Народные целители применяют слабый раствор для дезинфекции ран. Мазь, сделанная на основе медной соли серной кислоты, избавляет от грибка ногтей. Смесь доводится до кипения, охлажденной наноситься на поверхность до устранения симптомов. Для приготовления требуется смешать равные части:

    порошка сернокислой меди;

    Для эффективного лечения рака кишечника, желудка, молочной железы, рекомендуют по утрам принимать внутрь по 50 мл раствора. Для приготовления нужно настоять в течение суток щепотку вещества с половиной литра воды. Лечебными свойствами при диабете отличаются ванны, снижающие потребность в инсулине, если их принимать трижды за неделю. Процедуру проводят до 15 раз. Для ее проведения:

    наполнить ванну водой;

  • добавить 3 ложки кристаллов сульфата меди;
  • полежать 15 минут.
  • Применение медного купороса в строительстве

    Благодаря огнеупорным, фунгицидным свойствам водный раствор сульфата меди с концентрацией 10% используется при выполнении строительных работ. Препарат наносится на деревянные, бетонные, кирпичные поверхности. Состав медного купороса способствует:

    антисептической защите деталей из дерева от гниения;

  • удалению ржавых пятен на поверхности строений;
  • приданию материалам огнеупорных свойств;
  • нейтрализации протечек;
  • противогрибковой защите поверхности стен, полов, потолков перед отделочными работами.
  • Вред медного купороса

    Необходимо соблюдать осторожность при использовании химического средства в домашних и огородных условиях. Во время работы с купоросом рядом не должны находиться дети и животные, требуется соблюдение инструкции по технике безопасности. При попадании вещества в организм необходимо срочное обращение к врачу. Промывание желудка может усугубить положение. Если препарат попал внутрь:

    при вдыхании – происходит ожог слизистой легких;

  • во время проглатывания – возникает раздражение желудочно-кишечного тракта;
  • при поражении глаз – ожоги поверхности глазного яблока.
  • Особую опасность для жизни представляет попадание сульфата меди в кровь. Как результат токсического действия происходит:

    разрушение мембраны эритроцитов;

  • негативное воздействие измененной крови на клетки нервной системы, легких;
  • накапливание вещества в почках, печени, что нарушает их нормальное функционирование;
  • отравление организма, при больших дозах заканчивающееся летальным исходом.
  • Видео

    Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим!

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    Adblock detector